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其主要重、难点知识要点包括,知道水是最重要

时间:2020-01-26 04:05来源:化学科学
  溶液的浓度 溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识,其主要重、难点知识要点包括:(1)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(2)溶解度的概念及其计算(3)过滤和结晶知识的

  溶液的浓度

溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识,其主要重、难点知识要点包括:(1)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(2)溶解度的概念及其计算(3)过滤和结晶知识的理解和应用(4)溶液组成的表示方法及其应用。

复习目标

  溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。

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1.进一步认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油也是常见的溶剂。了解不同物质在水中溶解时带来温度变化的原因,知道一些物质在溶液中是以离子形式存在的。

  两种溶液混合后,总质量等于混合前两种物质的质量之和,但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

一、溶液的形成

2.了解乳化现象,能用简单的方法将衣料上沾有的油污洗去。

  溶质的质量分数是一个比值,最后的计算结果用百分数表示,不能用分数表示。

1、溶液

3.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义,知道两者相互转化的一般规律。

  溶质的质量分数越大,表示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓。

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

基础知识:

  饱和溶液中,溶质的质量分数达到该条件下的最大值。

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

一、溶液的形成

  来源:中考网

注意:

1、溶液

a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

①定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

质量关系:m(溶液)=m(溶剂)+ m(溶质)

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

 体积关系:V(溶液)≠V(溶剂)+ V(溶质)

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

③溶质溶解在溶剂中的实质:溶质的分子(或离子)在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一的分散在溶剂分子中间。

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

④溶解时热量的变化:放热  如浓硫酸、氢氧化钠;

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                 吸热  如硝酸铵;

3、饱和溶液、不饱和溶液

                 无明显现象   如氯化钠。

(1)概念:

⑤同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。影响物质溶解性的因素主要有溶质和溶剂的性质还有温度

(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

2、溶质、溶剂

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

溶剂:能溶解其他物质的物质

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溶质:被溶解的物质。可以是固体、液体、气体

注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

凤凰彩票在线计划,③若两种液体互溶时,量多的为溶剂,量少的为溶质。若其中有一种是水,一般水是溶剂

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

一种溶剂里可以溶解多种溶质。

①饱和溶液不一定是浓溶液

能与水反应的物质放入水中,生成物为该溶液的溶质

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

3、常见溶液中溶质和溶剂的判断(溶液的命名一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前、溶剂在后)

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

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(5)溶解时放热、吸热现象

4、乳化现象

溶解吸热:如NH4NO3溶解

洗涤剂有乳化的功能,它能使油脂分散成无数细小的油滴,而不聚集成大油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

②乳化过程发生后,形成的相对稳定的混合物依旧是乳浊液,而非溶液。

溶解没有明显热现象:如NaCl

5、物质除污的方法和原理

二、溶解度

溶解    利用溶解原理,使污垢溶解于某种溶剂中,从而去除污垢。

1、固体的溶解度

        如用汽油洗去衣服上的油渍

(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

乳化     利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,发生乳化现象,从而去除污垢。

四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

        如用洗涤剂洗去碗碟上的油渍

(2)溶解度的含义:

化学变化  利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而去除污垢。

20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

          如盐酸除铁锈,醋酸去水垢

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

二、饱和溶液、不饱和溶液

或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

1、概念

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

不饱和溶液:在一定温度下,一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液

b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

2、区分方法

c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

加入少量相应的溶质,若不能溶解,则原溶液是饱和溶液;若还能溶解,则原溶液是不饱和溶液。

(4)溶解度曲线

判断一种溶液是否饱和的依据:看在一定温度下,一定量溶剂里加入某物质是否还能继续溶解。

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3、相互转化

(1)t3℃时A的溶解度为 80g

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(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同

4、一定温度下,大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液,但酒精能与水以任意比例互溶,所以不能配成酒精的饱和溶液

(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过加入A物质,降温, 蒸发溶剂的方法使它变为饱和

5、对于含不同溶质的溶液,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是饱和溶液,反之亦然

(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

6、对于同种溶质来说,在一定温度下,其饱和溶液不一定比其不饱和溶液要浓

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

考点过关

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