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P7基态与激发态,2、最简式相同的有机物

时间:2020-02-09 18:45来源:化学科学
第一章:原子结构与性质 70句话总结2016年高考化学知识点: P1 人类对原子结构的认识发展过程。 1、掌握一图、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式

第一章:原子结构与性质

70句话总结2016年高考化学知识点:

P1 人类对原子结构的认识发展过程。

1、掌握一图、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

P4能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级,能级符号用s、p、d、f表示,分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。

2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛与丁酸及其异构体

P7基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子中无中子。

P10不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形,np呈哑铃形。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

P14元素周期表的结构。周期(一、二、三短周期,四、五、六长周期,七不完全周期)和族(主族、副族、Ⅷ族、0零族)。分区(s、p、d、ds、f)。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

P20对角线规则。在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO,铍与铝的氢氧化物Be2、Al3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。

6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

第二章:分子结构与性质

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

P32等电子体原理:原子总数相同,价电子数相同,等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有:N2和CO;N2O和CO2;SO2、O3和NO2-;SO3和NO3-;NH3和H3O+;CH4和NH4+。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

P36仔细观察资料卡片的彩图。

9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

P39最上方表格。区别形和型,VSEPR模型和分子或离子的立体构型,价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为V形,VSEPR模型为平面三角形,价层电子对数为3,σ键数为2、孤电子对为1。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

配合物理论简介。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

P41实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色,是因为四水合铜离子[Cu4]2+,该离子中,Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键,是由H2O中的氧原子提供孤电子对,Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

P42

13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu2↓]。继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的溶液[凤凰彩票在线计划,Cu2+4NH3=[Cu4]2++2OH-],若再加入极性较小的溶剂,将析出深蓝色的晶体[Cu4]SO4·H2O。

14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

P48氢键及其对物质性质的影响。氢键的表示方法:A-H···B-,其中A、B为电负性较大的N、O、F。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大,是由于H2O因氢键而相到缔合,形成所谓的缔合分子。

15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

P55习题5图中HF在标况下的状态。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

P66最上方,氢键有方向性,使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先增加后减小。

17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

P48邻羟基苯甲醛分子内氢键使沸点降低,分子间氢键使沸点升高。氢键是一种较强的分子间的作用力,不属于化学键。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

P50相似相溶。非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。影响溶解度的因素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与水反应,氨和水都是极性分子,氨分子和水分子之间形成氢键。又如能用饱和食盐水收集氯气等。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

P51思考与交流3中发生的反应,I2+I-=I3-。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

P53无机含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4、HNO3的结构简式,知道每一个分子中的配位键。学会用非羟基氧判断酸性强弱。非羟基氧≥2为强酸。非羟基氧越大,酸性越强。H2CO3的非羟基氧为1,酸性和HNO2、H3PO4相近,但H2CO3酸性却很弱,是因为溶于水的碳酸只有很少的与水结合生成H2CO3。

21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

第三章:晶体结构与性质

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

P60晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质,晶体常常会表现出各向异性。区别晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验。P64画出金刚石晶胞,明确各个原子的位置关系。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

P65第二段,会判断典型的分子晶体。如果分子间的作用力只是范德华力,若以一个分子为中心,其周围通常有12个紧邻的分子。分子晶体的这一特征称为分子密堆积。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

P66,一个H2O平均有两个氢键。干冰晶体中,CO2的配位数是12。P68-69会判断常见的原子晶体。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。

P73金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。金属易导电、导热、延展性,都可以用“电子气理论”解释。

26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

P74最上方,金属原子在平面里放置得到两种方式:非密置层和密置层。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

P76金属晶体的四种堆积模型(名称、典型代表、空间利用率、配位数、晶胞模型)。为什么石墨为混合型晶体?

28单质分子中一定不含有极性键。

P78离子晶体。CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1:1,但它们的配位数不一样。仔细观察CaF2的晶胞,Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4。

29共价化合物中一定不含有离子键。

P79科学视野中,MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解温度越来越高?碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解成CO2,由于对应阳离子半越来越大,结合氧离子能力越来越弱,所以受热温度越来越高。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

晶体熔沸点比较:

31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

若是同类型的晶体,一定要指明晶体类型,再描述比较规律,得出结论。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

分子晶体:HBr、HI。它们都为分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以HBr高。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

原子晶体:晶体Si、金刚石C。它们都为原子晶体,共价键键长越长,键能越小。Si原子半径大于C,所以碳碳键键能大,金刚石熔点高。

34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力。

离子晶体:Na、Mg、Al。它们都为金属晶体,离子半径越来越大,价电子越来越多,金属键越来越强,熔点依次升高。

35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性;键无极性,分子一定无极性。

离子晶体:NaCl、CsCl。它们都为离子晶体,Na+半径小于Cs+半径,离子键越强,熔点越高。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。

若是不同类型的晶体,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。

37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中共价键所需的能量>离子晶体中离子键所需的能量>分子晶体中范德华力所需的能量,所以熔点依次降低。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。

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