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如果蓝色试纸变红,        3、了解溶液的酸碱

时间:2020-03-08 03:09来源:化学科学
在九年级化学教学中,有时上完一节课,通过自己查找有关材料解决自己教学中存在的疑惑,有时通过同行们的探讨来达到对某一个问题的一致看法,有时通过学生反馈建议来达到对教

在九年级化学教学中,有时上完一节课,通过自己查找有关材料解决自己教学中存在的疑惑,有时通过同行们的探讨来达到对某一个问题的一致看法,有时通过学生反馈建议来达到对教学的改进,有时通过实验解决存在的问题,有时及时进行归纳总结本节课中成功之处等。总之,教学后的反思,是每一位教师都会经历的环节,它完善了每一位教师学科知识体系,同时,也是提高课堂教学有效的一条重要捷径。

复习目标:1、知道酸碱之间发生的反应是中和反应。知道盐的组成。

1.酸检验。

课堂教学有效的一个基本条件就是让学生主动参与,学生是学习的主体,如果学生不愿学,不想学,那么提高课堂教学有效性就是一句空话。学生主动参与的前提是要有学习动机。因此有效教学首先要激发学生的学习动机,唤起学生对学习的兴趣,激励学生求知的渴望和取得成就的愿望。兴趣是最好的老师。初中化学是化学的启蒙教学,要特别重视对学习兴趣、学习愿望、学习热情和学习习惯的培养。记得我曾上过这样一节化学课:探究无现象的酸、碱是否发生反应时,学生会迸发出许多精彩的观点,有学生说:可以用紫色石蕊试液。具体操作是:在盛有NaOH溶液的试管中滴加2滴紫色的石蕊试液,石蕊变蓝色,然后逐滴加入盐酸,此时若蓝色变成紫色,说明NaOH与盐酸发生了反应。也有同学说,这方法不好,因为“蓝变紫”分辩不清,应改成在盛有盐酸的试管中滴加2滴石蕊,石蕊变红色,然后逐滴加入NaOH溶液,当红色变成紫色,证明它们发生反应;但前面一位学生马上反驳:那么做一个对比实验不是也可以吗?同学们对这两位同学的答案都表示赞同;第三位学生也发表了自己的看法:用酚酞作指示剂,因为NaOH能使无色酚酞试液变红色,滴加盐酸后红色变无色就证明NaOH与盐酸发生了反应。第四位学生也说:可以用PH试纸,从PH>7一直测到PH=7,最后到PH<7。第五位学生说:把NaOH与盐酸混合,然后用手摸,如果发烫,说明反应了。第六位学生说:将生成的产物蒸干,看它能否潮解(因为固体氢氧化钠易潮解,氯化钠不能潮解),这样就可以判断是生成的新产物氯化钠还是NaOH。

        2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和用试纸测定溶液的酸碱度。

方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+ 存在。

学生们思维互补、集思广益、发表了各自的见解,想出许多种解决问题的方法。集中解决实验中将会出现的新问题,使实验设计的更加完善,实验更加成功,那么这些方法是否都可行呢?教师不加以评论,让学生通过亲身实验去探究,并做好记录。

        3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义,以及中的反应在实际中应用。

方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。

实验的探究过程中,学生获取了知识,体验了实事求是的科学态度和一丝不苟的科学精神。实验设计教学的实施,能激励学生学习的兴趣。在发展学生求异和发散思维,创造思维等方面都是有益的,而且通过实验设计确能提高学生解决简单化学问题的能力。

基础知识:

方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

由此我想,如果能把课堂变成师生共同探讨问题的主阵地,那肯定是一种成功的教学。

一、溶液的酸碱度和酸碱性

2.银盐检验。

1、酸碱度用PH表示,取值范围为0-14,表示溶液的酸碱性及溶液的酸碱强弱程度

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Ag+的存在。

  酸碱性用碱性、酸性、中性表示

3.碱的检验。

2、酸碱度是酸碱性的定量表示:

方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。

PH<7,溶液显酸性,PH越小,酸性越强

方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试 纸变蓝,则证明OH-的存在。

PH>7,溶液显碱性,PH越大,碱性越强

方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。

PH=7,溶液显中性

方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。

3、测定方法

4.氯化物或盐酸盐或盐酸的检验。

酸碱性用酸碱指示剂测定,也可用PH试纸测定

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成, 再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Cl-的存在。

凤凰彩票在线计划 ,酸碱度用PH试纸测定:在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出PH值(为整数),也可用PH计测定(精确值)

5.硫酸盐或硫酸的检验。

4、稀释溶液

少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明SO42-的存在。

碱性溶液加水稀释,PH减小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液)

6.CO32- 或HCO3-的检验。

酸性溶液加水稀释,PH增大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液)

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

中性溶液加水稀释,PH不变,溶液仍为中性。

7.SO42- 与Cl- 同时存在

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若要检验时,则必须先用Ba2溶液检验并除尽SO42- ,然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。

5、酸雨:PH<5.6

8.铵盐:

二、酸和碱的中和反应(中和反应不是化学反应的基本反应类型)

用浓NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

1、概念:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

(文章来源于初中化学老师搜狐自媒体,如有不妥请联系我们。)

  实质:H++ OH-== H2O

2、应用

改良土壤

处理工厂的废水,解决环境污染问题

医药方面

考点过关

1.在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液。再用滴管慢慢加入稀盐酸。并不断搅拌溶液,直至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)在氢氧化钠溶液中存在的粒子有---------------,其中--------------使酚酞试液变红。

(2)在稀盐酸中存在的粒子有-------------,其中------------使石蕊试液变红。

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